Question

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①实验测定溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
以下推测正确的是

1. A.
   一定有SO₄^2-
2. B.
   一定有CO₃^2-
3. C.
   一定有Cl^-
4. D.
   不能确定HCO₃^-离子是否存在

Answer 1

B
分析：A．滴加Ba（NO₃）₂溶液，无白色沉淀，说明无SO₄^2-；
B．加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含碳酸根离子；
C．加入稀盐酸至溶液呈酸性，无白色沉淀，说明无Cl^-；
D．HCO₃^-离子在碱性条件下不存在．
解答：A．在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，无白色沉淀，说明无SO₄^2-，故A错误；
B．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碱性溶液中含碳酸根离子，故B正确；
C．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，无白色沉淀，说明无Cl^-，故C错误；
D．实验测定溶液显强碱性，HCO₃^-离子在碱性条件下不存在，故D错误．
故选B．
点评：本题考查常见离子的检验，在解此类题时，首先分析变之后的物质，然后结合题中的实验操作进行分析解答．