Question

【题目】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )

A. 5∶11 B. 6∶11 C. 5∶6 D. 6∶5

Answer 1

【答案】A

【解析】

n(Cu)==0.6mol，n(气体)==1mol，由生成硝酸铜的物质的量可以知道表现酸性的硝酸的物质的量，由气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量，计算反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比。

铜的物质的量为：n(Cu)==0.6mol，生成气体的物质的量为： n(气体)==1mol，则被还原的硝酸的物质的量为1mol；
则生成n[Cu(NO3)2]的物质的量为0.6mol，可以知道表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol2=1.2mol，
所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol， 则反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比为1mol：2.2mol=5：11，
所以A选项是正确的。