题目内容

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) (　 　)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
D
若杠杆是绝缘体，则不同构成原电池。由于铁比同活泼，因此铁可以置换出铜，置换出的铜附着在铁表面，质量增加，即A端高，B端低。当杠杆时导体时，则构成原电池，铁是负极，失去电子被氧化。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出铜，析出的铜附着在铜表面，质量增加，所以A端低，B端高。答案是D。
练习册系列答案
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（15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是   极，电极反应是                  。
（2）电解过程中，Y极放电的有                              。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是                     。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：
2H2O＋2PbSO4 Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为
                                                           。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
则它在放电时的总反应的化学方程式为                  。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是                                     ；
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是                              。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
写出该电池正极的电极反应：                              。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是                       。
A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )。
A．A＞B＞C                                                                     B．C＞B＞A               
C．A＞C＞B                                                         D．B＞C＞A
（10分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从
     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值       （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。
负极电极反应式为_________________，
总反应的离子方程式为______                           。
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。
将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是
A．该装置能形成原电池，其中铝是负极
B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确
已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移
一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
A．B．C．D．
正极        Zn             Cu               Cu            Ag
负极        Cu             Zn               Zn            Cu
电解质溶液  CuCl2          H2SO4            CuSO4         AgNO3
某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）下列说法中正确的是（     ）
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
原电池中，正极是
A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

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