题目内容
【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小体积，增大压强能加快反应速率
C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0
D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2
【答案】B
【解析】
升高温度能加快反应速率；减小体积，反应物浓度增大；反应达到平衡时，速率不等于0；反应到达限度时，各组分含量保持不变。
升高温度反应速率加快，故A错误；减小体积，反应物浓度增大，所以反应速率加快，故B正确；反应达到平衡时，v(正反应)＝v(逆反应)
0，故C错误；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，不一定等于 1∶3∶2，故D错误。
名校课堂系列答案
【题目】化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。
(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。
