题目内容

（2012?四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．
解答：解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；
C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；
D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．
练习册系列答案
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（2012?四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第
三
三
周期，
ⅦA
ⅦA
族．
（2）A在B中燃烧的现象是
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是
2：1
2：1
．
（4）G+J→M的离子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．
（5）Y受热分解的化学方程式是
4Fe（NO3）3
 △ 
.
 
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
4Fe（NO3）3
 △ 
.
 
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．
（2012?四川）已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R→-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子团，W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去．X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168．
请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有
ACD
ACD
．（填写字母编号）
A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
（2）已知为平面结构，则W分子中最多有
16
16
个原子在同一平面内．
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：
．
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：
．
（5）写出第②步反应的化学方程式：
．
（2012?四川）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．
（2）检查A装置气密性的操作时
连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
实验装置 实验药品 制备原理
甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组 ②
B
B
 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③
氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
．
（2012?四川）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
A、B、C
A、B、C
．（填写字母编号）
A．温室效应   B．酸雨     C．粉尘污染    D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
Ca（ HCO3）2
Ca（ HCO3）2
．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
．
（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
．
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
①M的结构简式为
．
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有
6
6
种．

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