题目内容
【题目】在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 气体总质量保持不变 B. X、Y、Z的浓度都相等
C. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
【答案】C
【解析】A. 因为反应物和生成物都为气体，所以气体总质量始终保持不变 ，A不是； B. X、Y、Z的浓度都相等，不能说明各组分的浓度保持不变，所以B不是；C. X、Y、Z的浓度不再发生变化 ，说明各组分的百分含量保持不变，是平衡状态； D. X、Y、Z的分子数之比为1：3：2既不能说明正反应速率与逆反应速率相等，也不能说明各组分的浓度保持不变，所以不是。综上所述，本题选C。
【题目】下边是日照2017年9月11日的空气质量日报
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气 质量状况 | ||
二氧化硫 | 二氧化氮 | 可吸入颗粒物 | |||
12 | 33 | 66 | 2 | 良 | |
（1）首要污染物是__________________。
（2）污染指数是__________________。
（3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。
（4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。
a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。
（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。
（4）下列离子方程式书写正确的是
A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-
E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2
（5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。
（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。