下列有关平衡常数说法正确的是A．温度越高.K值越大B．K值越大.反应的转化率越小C．K值越大.反应的转化率越大D．K值的大小与起始浓度有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关平衡常数说法正确的是

A．温度越高，K值越大

B．K值越大，反应的转化率越小

C．K值越大，反应的转化率越大

D．K值的大小与起始浓度有关

【解析】

试题分析：A．只有对于正向吸热的反应，温度越高，K值越大。A错误； K值越大，反应的转化率越大。B错误，C正确。对于一个确定的反应，K值的大小只与温度有关。D错误。

考点：平衡常数K的影响因素

练习册系列答案

中学英语阅读理解与完形填空专项训练系列答案

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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D．a、b两电极都逸出无色无味气体

反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应

C．a>b D．a+1<b

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．将溶液稀释到原来体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．提高溶液的温度 D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，说明HA为__________酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_______酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

（4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为________ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为__________酸（填“强”、“弱”）。

下列实验操作或记录的数据合理的是

A．在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数

B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次

C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作

D．某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.3

露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式为：

（1）它是一种稠环芳香烃，其分子式为；

（2）此物质中碳元素和氢元素的质量比为。

下列说法不正确的是

A．葡萄糖不可能由纤维素制取

B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳

C．葡萄糖是人体能量的重要来源

D．葡萄糖能与银氨溶液发生反应

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