题目内容
【题目】如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____________。
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 0.500 molL-1稀硫酸。
①配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
②该学生需要用量筒量取__________mL，上述浓硫酸进行配制。
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：__________。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：__________。.
(4)该同学将所配制的0.500 molL-1的硫酸溶液逐滴滴加到0. 500 molL-1 Ba(OH)2 溶液中，产生沉淀的质量与加入硫酸体积关系如图所示：
①该反应的离子方程式为_______________。
②充分反应后生成沉淀质量为4. 66 g，则消耗Ba(OH)2溶液的体积为________mL。
【答案】18.4 molL 胶头滴管、500 mL容量瓶 13.6 偏大 偏小 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 40
【解析】
(1)根据物质的量浓度与质量分数换算式计算物质的量浓度；
(2)①根据配制物质的量浓度的溶液的步骤判断使用的仪器；
②根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
(3)根据c=
分析判断；
(4)硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水；
根据沉淀的质量计算其物质的量，然后结合Ba2+元素守恒及Ba(OH)2的浓度计算溶液的体积。
(1)根据物质的量浓度与质量分数换算式c=
mol/L=18.4mol/L；
(2)①实验室没有规格是480mL的容量瓶，要使用500mL的容量瓶。配制500mL 0.500mol/L的稀硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管；
②n(H2SO4)= 0.500mol/L×0.5L=0.25mol，浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)浓=18.4mol/L，则需量取浓硫酸的体积V=0.25mol÷18.4mol/L=0.0136L=13.6mL；
(3)①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面，量取的浓硫酸的物质的量偏多，导致配制的溶液的浓度偏大；
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏多，导致配制的溶液浓度偏小；
(4)①H2SO4与Ba(OH)2反应产生BaSO4沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，根据Ba元素守恒可知n[Ba(OH)2]= n(BaSO4)=0.02mol，由于c[Ba(OH)2]=0.500 molL-1，所以恰好达到沉淀最大值时消耗Ba(OH)2溶液的体积V=0.02mol÷0.500 mol/L=0.04L=40mL。
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