题目内容

按要求填空：
（1）原子种类由       决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是      ；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备B的名称为          ；设备A中发生反应的化学方程式                                               ；
（3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫　　      　　；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式                                        。
     

（1）质子数和中子数或质子数和质量数    
（2）接触室    
（3） 简易量热计      

解析试题分析：原子种类由质子数和中子数或质子数和质量数，同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，因此第三周期半径最小的元素是氯元素，所以它的离子结构示意图是。设备B的名称为接触室。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程中，在接触室主要发生了。测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热主要的仪器是简易量热计。书写燃烧热时需注意要标出各物质的状态，以及燃耗热是指燃耗一摩尔燃料，生物稳定的物质所释放出来的热量，因此甲醇的燃烧热化学方程式为
考点：考查原子种类决定因素以及工业制备硫酸及燃烧热的相关知识

练习册系列答案
相关题目

下列关于能量转换的认识中，不正确的是（     ）

A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D．煤燃烧时化学能主要转化为热能

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（   ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、
无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)；所求中和热_______         (填“相等、不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。

图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。

（6分）能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
（1）点燃氢气时，化学能主要转化为               ；
（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为        ;
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:

①试写出a、b、c分别代表的意义：
a　                                                            ; 
b　                                                           ; 
c　                                                           。 
②该反应是           反应(填“吸热”或“放热”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条) 
（3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:                             。

已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为                               。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________    ____ 。
（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _                _ 。

对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g)   △H＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                  。
（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。
①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝       。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效数字）；
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是           。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网