Question

【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L

（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气 L。

Answer 1

【答案】（1） 0.2 9.5（2） 0.1 0.1（3）4.48

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知钠离子的浓度是1.0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L＝0.2mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol＝9.5g。

（2）溶液中氯离子的浓度是3．0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钡离子的浓度是（3.0mol/L－1.0mol/L－2×0.5mol/L）÷2＝0.5mol/L，因此该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol/L×0.2L＝0.1mol。将该混合液加水稀释至体积为1L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ba2＋的物质的量浓度为＝0.1mol/L。

（3）溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，所以根据方程式Mg2＋＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋Mg(OH)2↓可知消耗氨气是0.2mol，在标准状况下的体积是4.48L。