题目内容
某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
| A．4种 | B．5种 | C．6种 | D．7种 |
B
解析试题分析：根据题意知，溶液呈浅黄色，则溶液中一定含有Fe3+，与Fe3+不能共存的HCO3- 、I-一定不存在；根据溶液电中性原则，溶液中一定含有SO42-；与SO42-不能共存的Ba2+一定不存在；Na +、NH4＋、Fe3+、Al3+不能确定，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有5种，选B。
考点：考查离子反应、离子推断和离子共存。
练习册系列答案
相关题目
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓ |
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq) |
| D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O |
某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，还可能大量存在的离子组是
| A．Al3＋、CO32－、Cl－ | B．Na＋、NH4＋、Cl－ |
| C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋ | D．Mg2＋、Ba2＋、Br－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- |
| B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42- |
| C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－ |
| D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3- |
1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
| A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 | D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ( )。
| 选项 | 实验 | 现象 | 离子方程式 |
| A | 将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O |
| B | 用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋ | 溶液变成红色 | Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3 |
| C | 酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液 | 溶液紫色褪去 | 2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O |
| D | 将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 | 有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色 | Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7 |
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度 |
| C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4 |
| D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
| | A | B | C | D |
| 强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
| 非电解质 | C12H22O11 (蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是( )
| A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 |
| B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 |
| C．最后得到的沉淀是BaSO4 |
| D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 |