Question

【题目】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：

（1）ab段发生的离子反应方程式为_____________。

（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是_________， 其次是___________。

（3）cd段发生的离子反应方程式是___________。

Answer 1

【答案】

（1）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

（2）首先是CO2+2OH-=CO32-+ H2O，其次是CO2+CO32-+ H2O=2HCO3-

（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-。

【解析】

试题分析：（1）一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，反应的方程式为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

（2）当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，继续投入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾的反应生成碳酸钾，如何继续与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，离子反应方程式为CO2+2OH-=CO32-+ H2O，CO2+CO32-+ H2O=2HCO3-，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+ H2O；CO2+CO32-+ H2O=2HCO3-；

（3）当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，反应的离子方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-，故答案为：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-。