题目内容

以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+

C. A溶液中所含溶质为NH4Cl

D. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L

练习册系列答案
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《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠

C. 食盐水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）

下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为__________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________．

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为__________．

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化 钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为__________．

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________．

a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键．

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A. X、R的最高化合价相同

B. 简单离子的半径：X>Y>Z

C. Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

D. 电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。

（1）与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。

（2）原浓硫酸的物质的量浓度为__________。

X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

B. (NH4) 2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓

C. 澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2 OH－ + 2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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