题目内容
【题目】能在空气中稳定保存的物质是（ ）
A.亚硫酸B.亚硫酸钠C.硒化氢水溶液D.硫黄
【答案】D
【解析】
A、亚硫酸具有还性，极易被氧化成硫酸，不能在空气中稳定保存，选项A错误；
B、亚硫酸钠具有还性，极易被氧化成硫酸钠，不能在空气中稳定保存，选项B错误；
C、硒化氢具有还性，极易被氧化成硒，不能在空气中稳定保存，选项C错误；
D、硫黄较稳定，常温下在空气中不易被氧化，能在空气中稳定保存，选项D正确；
答案选D。
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【题目】I：已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因_______________________________________
II：卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若用它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2* | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料价格表
物质 | 价格（元吨-1） |
漂液（含25.2% NaClO） | 450 |
双氧水（含30% H2O2） | 2400 |
烧碱（含98% NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 |
* Fe(OH)2呈絮状不易从溶液中除去，所以常将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是___________，写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程式：____________________________________________；
（2）在步骤③中加入的试剂是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；
（3）某燃料电池的燃料为CO，电解质为熔融态的试剂Z（步骤④中加入试剂的有效成分），则该燃料电池的正极电极反应方程式为：____________________；
（4）在步骤⑤中发生的反应是____________________________________________
【题目】SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 | 产生乳白色浑浊 | +4价S有_______性 |
用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶 | _______ | +4价S有还原性，反应的离子方程式为_______ |
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________
②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。