题目内容

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
 
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
C

试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要材料是（　　）
A．石墨B．铜C．氧化铝D．二氧化硅
（2你14?广州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
4Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维
B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧
A．AB．BC．CD．D
下列关于液氯的说法中，不正确的是
A．液氯属于混合物B．液氯呈黄绿色
C．液氯是一种有色、有味、有毒的液体D．液氯能使湿润的红色布条褪色
氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4
（16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：
  
（1）A仪器的名称是         ，所盛试剂是            。
（2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是    。此副反应的化学方程式为：                      。
②写出另一个副反应的化学方程式                。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是                                     。
（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有           。
下列关于卤素的叙述，错误的是(　　)
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2
D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
（2）a仪器的名称为           。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2
产生，则装置B中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的
原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸
有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程
式                         。
氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
①该制备反应的离子方程式为                               。
②下列措施能增强“84消毒液”杀菌能力的是       。
A．加入适量醋酸
B．加入适量亚硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO2的新工艺，生产原理如图所示。

上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                       。

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