题目内容

(2000·上海)已知维生素A的结构简式可写为：，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并且氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是

[　　]

A．维生素A的分子式为

B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A分子中含有异戊二烯的碳链结构

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol发生加成反应

答案：C
解析：

解析：由题目条件提供键线式书写原则及所提供的结构简式可求得该物质分子式，故A错．由分子式可知分子中所含C原子数多，故推知该物质溶解度较小．由键线式的写法可知异戊二烯可表示为，可知维生素A中含有异戊二烯的结构．因分子中只含有5mol碳碳双键知其最多能与5mol加成．故答案选C．


练习册系列答案
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（2000?上海）铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
（Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为：64、24、16、1）
（2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
随着原子序数增大，E值变小
随着原子序数增大，E值变小
．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律．
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
①③
①③
（填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
419
419
＜E＜
738
738
．
（4）10号元素E值较大的原因是
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
．
（2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

（一）实验目的：
测定铜粉样品中铜的质量分数
测定铜粉样品中铜的质量分数
．
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：
实   实验过程 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性
B、E中有气泡产生
B、E中有气泡产生
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
打开A的活塞，慢慢滴加溶液．
C中的红褐色粉末变成黑色
C中的红褐色粉末变成黑色
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
无
无
无
无
冷却后，称量D的质量为m2克．
无
无
无
无
（四）计算：样品中铜的质量分数=
W-(m2-m1)×
12
44
W
W-(m2-m1)×
12
44
W
（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
，在B与C之间加入的装置可以是
洗气瓶
洗气瓶
，其中盛放的药品是
浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
．
（2000?上海）某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．
已知：
试写出：
（1）A的分子式
C10H20
C10H20
．
（2）化合物A和G的结构简式：A
，G
．
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有
4
4
种．
（2000?上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2
504
504
mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．

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