题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．过滤是根据物质颗粒大小的差别来分离或提纯物质的一种方法
B．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去

分析 A．颗粒大的物质不能透过滤纸；
B．可用蒸馏的方法分离沸点不同的混合物；
C．四氯化碳与水分层，四氯化碳的密度大在下层；
D．有机物易溶于有机溶剂．

解答 解：A．颗粒大的物质不能透过滤纸，则过滤分离和提纯物质方法是根据物质颗粒大小的差别，故A正确；
B．液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故B正确；
C．四氯化碳与水分层，四氯化碳的密度大在下层，则用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，分液时显紫红色液体在下层，故C错误；
D．有机物易溶于有机溶剂，则不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列叙述中正确的是（　　）
A．原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O
16．一定条件下，一定量的X和Y在密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列说法正确的是（　　）
A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
B．若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动
C．改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大
D．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
13．以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①阳极区硫酸铁的主要作用是吸收硫化氢气体，防止环境污染．
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是分液漏斗；加入有机萃取剂的目的是富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子．
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略电解前后溶液体积的变化）
20．下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B．Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液
C．硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液
D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2
10．按要求写出下列方程式：
①钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．
17．等物质的量浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序为①＞④＞③＞②．
14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．粗硅 $→_{高温}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg、
C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag
15．（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是B
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（3）今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+强2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②铁的还原性比铜强Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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