题目内容
【题目】（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
①2－甲基丁烷和异戊烷_____________________________。
②1－已烯和环已烷_______________________________。
（2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式____________________。
（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子方程式：_____________________________ 。
（4）写出1,3-丁二烯与溴单质发生1,4-加成的反应方程式__________________。
（5）写出由乙烯制乙醇的化学方程式__________________________ 。
【答案】 同种物质 同分异构体 
【解析】(1)①2-甲基丁烷和异戊烷分子式均为C5H12，且结构相同，是同种物质；
②1-已烯和环已烷的分子式为C6H12，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；
(2)乙基至少在3号位，只有一个乙基，则主链最少含有5个C，则式量最小的烷烃的结构简式为：
；
(3)乙醛与银氨溶液反应生成醋酸铵、银单质、氨气和水，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
(4)1，3-丁二烯与溴单质发生1，4-加成反应的反应方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；
(5)由乙醇一步制溴乙烷，可以用乙醇与溴化氢发生取代反应完成，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。
【题目】草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸钴晶体（CoC2O42H2O）工艺流程如图:
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的离子方程式为________________________
(2)NaClO3的作用是_________________调PH至5.2，沉淀的主要成分为__________
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH是_______________
A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.
(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为_________________g
【题目】工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ脱硝：
己知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：____________。
Ⅱ.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b. CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d. 混合气体的密度保持不变
e. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2～t4CO2浓度随时间的变化。______
(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I：恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
l0min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应Ⅱ：绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
① 达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度 c(I)______c(Ⅱ)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2(填“>”“<”或“=”）。
【题目】下图是元素周期表的一部分，表中列出了①⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。
（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。