题目内容
4．
已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示：
（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式
①FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl．
②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
分析 A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，以此解答该题．
解答 解：由以上分析可知A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，
（1）D+A的反应为FeCl3和Fe的反应，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，盐酸和铁反应生成FeCl2，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+； Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）F为FeCl2，加入氢氧化钠生成Fe（OH）2白色沉淀，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 ．
点评 本题考查物质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”是突破口，明确物质的性质及特殊性是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．
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某有机物的结构简式如图．1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为（ ）| A． | 3：1：1 | B． | 3：2：1 | C． | 1：1：1 | D． | 3：2：2 |
15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是（ ）
| A． | 反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 | |
| C． | 生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移 | |
| D． | 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
12．关于下列图象的说法不正确的是（ ）
| 选项 | x | y | 图象 |
| A | 烷烃分子中碳原子数 | 碳的质量分数x的最小值等于75% |  |
| B | 温度 | 食物腐败变质速率 | |
| C | 卤素原子序数 | 卤素阴离子（X-）半径 | |
| D | 碱金属元素原子序数 | 碱金属单质熔沸点 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
核素的原子符号为 ．
2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4A
l（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 ．