题目内容
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。
(1)试剂X是 ，固体C的成份是
(2)步骤I，II，III均需要进行的操作是
(3)写出步骤III处发生反应的离子方程式 ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。
(4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 .
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
相关题目
19．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 1mol乙醇在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数是3.5NA | |
| B． | 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，1mol戊烷含有的共价键数为16NA | |
| D． | 常温常压下，1mol氯气在光照下与足量甲烷充分反应，生成HCl为1mol |
20．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4 | |
| B． | 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 | |
| C． | 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 | |
| D． | 铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化” |
17．
25℃时，将pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L-1盐酸的绝热容器中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
25℃时，将pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L-1盐酸的绝热容器中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 氨水的浓度为1.0 mol•L-1 | B． | 水的电离程度：c＞b＞a＞d | ||
| C． | c点溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | D． | 25℃时氨水的电离常数Kb=1×10-5 |
已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶
