题目内容

【题目】纯铁片与稀硫酸反应生成氢气,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热 B. 将稀硫酸改为浓硝酸

C. 纯铁片换成生铁片 D. 不用铁片,改用铁粉

【答案】B

【解析】温度越高反应速率越快加热能使氢气生成速率加大,故A错误;铁与硝酸反应不能放出氢气,将稀硫酸改为浓硝酸不能使氢气生成速率加大,故B正确;纯铁片换成生铁片,能构成原电池反应,使氢气生成速率加大,故C错误;改用铁粉,增大接触面积,使氢气生成速率加大,故D错误。

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【题目】(一)以下反应:木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl,属于放热反应的是 (填序号),写出反应的化学方程式__

二)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

(1)丙烯是石化工业的主要原料之一,由于市场对丙烯的需求量激增,丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g)的ΔH,但直接测定实验难进行,可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到:

判断:ΔH________0(选填“>”、“<”或“=”)。

ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(2)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=a kJ·mol-1试根据表中所列键能数据计算a的数值: (写出 + 或-)。[

化学键

HH

NH

NN

键能/kJ·mol1

436

391

945

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJ·mol-1

根据盖斯定律计算298K时由C(石墨,s)H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _ _ _。

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