用4种溶液进行实验,下表中“溶液与“操作及现象对应关系正确的是选项溶液操作及现象ACaCl2溶液通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊BNa2SiO3溶液通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失CCa(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去DBaCl2溶液先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（）

选项	溶液	操作及现象
A	CaCl₂溶液	通入CO₂,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊
B	Na₂SiO₃溶液	通入CO₂,溶液变浑浊;继续通CO₂至过量,浑浊消失
C	Ca(ClO)₂溶液	通入CO₂,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去
D	BaCl₂溶液	先通入NO₂,再通入SO₂至过量,先生成沉淀后沉淀消失

A

由于弱酸不能与强酸盐反应,当通入氨气后,溶解的CO₂与通入的氨气发生反应,CO₂+H₂O+2NH₃

(NH₄)₂CO₃,(NH₄)₂CO₃是一种强电解质,以N

、C

存在,C

与Ca²⁺生成CaCO₃沉淀,A正确;Na₂SiO₃溶液通入CO₂生成H₂SiO₃沉淀,而H₂SiO₃沉淀不能溶于过量CO₂,B错;Ca(ClO)₂溶液通入CO₂,CO₂+H₂O
+Ca(ClO)₂

CaCO₃↓+2HClO,再加入品红溶液,HClO的强氧化性使品红的红色褪去,C错;BaCl₂溶液通入NO₂后,生成HNO₃,再通入SO₂则被氧化为H₂SO₄,生成BaSO₄沉淀,沉淀不会消失,D错。

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（2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷）
某实验小组欲通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论                            。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色       D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    。

（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是         。
A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究与0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反应的情况

实验方案	预测现象	预测依据	实际结果
实验1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应。	有白色沉淀
实验2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应。	有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：；实验2：。

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

A．制汽轮机	B．制有色玻璃
C．制永久性模具	D．制造柴油机

(2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。
(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl₃(g)＋H₂(g)　ΔH＝－381 kJ·mol^－1；
②SiHCl₃(g)＋H₂(g)=Si(s)＋3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是(　　)。

A．均为置换反应和氧化还原反应

B．反应①、②实际上互为可逆反应

C．由于反应①放热，则反应②可能是吸热的，也可能是放热的

D．提高SiHCl₃产率，应采用加压和升温的办法

下列有关硅及硅的化合物的性质用途说法错误的是（）

A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B．Na₂SiO₃可以做木材防火剂

C．二氧化硅作光导纤维材料

D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强

下列有关生产、生活中的叙述正确的是(　　)

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（）

A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界的含硅化合物易开采

C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制

D．自然界中存在大量单质硅

下列说法中，不正确的是

A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B．二氧化硅溶于水生成硅酸

C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：
3SiCl₄+2N₂+6H₂

Si₃N₄+12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于             晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是        （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是           。
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是           。
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为                         （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：                                      。