题目内容

【题目】斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。下列反应是一个合成斑蝥素的路线:

1)化合物A中含氧官能团的名称为______

2B→C的反应类型是___

3D与乙二醇发生缩聚反应的方程式为:___

4)物质X的结构简式为___

5)请写出以为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂可任用,合成路线流程图见本题题干)。

【答案】羰基 酯基 消去反应 n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O

【解析】

A中的羰基和HCN发生加成反应生成BB发生消去反应生成CD发生分子内脱水生成E,根据原子守恒可知E发生双烯合成反应生成F,据此解答。

1)根据A的结构简式可知化合物A中含氧官能团的名称为羰基、酯基。

2BC是醇羟基的消去反应。

3D含有羧基,与乙二醇发生缩聚反应的方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O

4)根据原子守恒可知物质X的结构简式为

5)根据已知信息结合逆推法可知以为原料制备的合成路线流程图

练习册系列答案
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【题目】氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一:认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________

(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500 mol·L1的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH7.0时,氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH11.0时,K(NH3·H2O)约为2.2×105

实验二:拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________

(4)上图中的装置连接顺序为①___________________________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后,则整套实验装置存在的主要缺点是________

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途:___________________________________

(6)反应完成后,F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)___________________________________

【题目】查阅文献:Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价氮的化合物。

Ⅱ.FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。

Ⅲ.NO2NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如图所示的实验装置进行实验:

实验操作和现象记录如表所示:

实验操作

实验现象

打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹

打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞

无明显现象

加热烧瓶,反应开始后停止加热

A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。

②反应停止后,A中无固体剩余

请回答下列问题:

加热前,向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________

检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是________________________________

甲取少量B中溶液,加热,实验现象是____________________________________________请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________甲依据该现象得出结论:铁与硝酸反应有NO生成。

④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是____________________________证明有NO生成的实验现象是________________________________________________

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