题目内容
工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6mo1·L-1盐酸、6mo1·L-1硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明（请见题后说明）。
（2）请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：________，B：________C：________，D：________，E：________。
（3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。答：________。
说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器：有塞玻璃容器：玻璃漏斗: 分液漏斗：玻璃导管：（但应标示出在液面上或液面下）
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出。如需
加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。
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