Question

10．用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算KMnO₄的物质的量，根据方程式计算生成氯气物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子是计算被氧化HCl物质的量；
（3）根据V=nV_m计算生成氯气的体积．

解答 解：（1）由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）15.8g KMnO₄的物质的量为$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，根据2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
，可知n（Cl₂）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子可知，被氧化HCl物质的量为0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl为0.5mol；
（3）标况下生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．