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对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2

练习册系列答案
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

C．BrCl+H2O=HCl+HBrO

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号）____________。

（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________。

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） ΔH=57.3 kJ·mol-1

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

已知有：

(l)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)；△H1＝akJ·

（2）H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝bkJ·

（3）H2(g)+O2(g)＝H2O(l)；△H3＝ckJ·

（4）H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

（1）用下列物质的编号填空：

①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

（2）某烧杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。请回答下列问题：

①该混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

② ； 。

下列有关说法正确的是

A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

B．“冰水混合物”是一种分散系

C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K 停在0处，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是（ ）

A．达平衡后，K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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