题目内容

一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是(  )
分析:反应2A(g)+B(g)?3C(g)中,气体的体积前后相同,在一定温度下,在恒容密闭容器中得到平衡状态,只要满足物质全部转化为A、B,且满足n(A):n(B)=1:1,即可得到相同平衡状态,若要平衡后A的体积分数大于a%,说明平衡向左移动,根据等效平衡,把物质都换算成方程式一边的物质,满足n(A):n(B)>1:1,据此进行判断即可.
解答:解:反应2A(g)+B(g)?3C(g)中,气体的体积前后相同,在一定温度下,在恒容密闭容器中得到平衡状态,只要满足物质全部转化为A、B,且满足n(A):n(B)=1:1,为等效平衡,则
A.若将2 mol C全部转化为A、B,分别得到
4
3
mol A和
2
3
mol B,n(A):n(B)=2:1>1:1,使A的转化率减小,A的百分含量增加,故A正确;
B.2molA、3molB和1molHe(不参加反应),n(A):n(B)=2:3<1:1,A的转化率增大,则平衡后A的体积分数小于a%,故B错误;
C.1molB和1molC,相当于
2
3
molA和
4
3
molB,n(A):n(B)=1:2<1:1,A的转化率增大,则平衡后A的体积分数小于a%,故C错误;
D.2molA、1molB和3molC,相当于4molA和2molB,n(A):n(B)=2:1>1:1,A的转化率降低,则平衡后A的体积分数大于a%,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算,题目难度中等,本题注意与原配比数相比较,结合浓度对平衡移动的影响进行判断.
练习册系列答案
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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应的影响.
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内NO2的平均生成速率为
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

能判断上述反应达到平衡的依据是
abd
abd
(填写序号)
a.容器内压强保持不变                  b.单位时间内每生成2mol NO2,同时生成1mol N2O5
c.容器内气体密度保持不变              d.NO2 与N2O5物质的量比例保持不变.

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