题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+
- B.碳酸钡与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
- C.SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2H++2Cl-+H2SO4
- D.FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
A
分析：A、氨气是碱性气体，和酸反应生成盐；
B、碳酸钡是难溶的，不能拆成离子形式；
C、氯气能将二氧化硫氧化，硫酸是易溶于水的强酸；
D、氨水是弱电解质，在反应中不能拆成离子形式．
解答：A、氨气是碱性气体，能和盐酸反应生成氯化铵，即NH3+H+=NH4+，故A正确；
B、碳酸钡是难溶的，不能拆成离子形式，碳酸钡与醋酸反应为：BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C、氯气能将二氧化硫氧化，硫酸是易溶于水的强酸，应该拆成离子，所以SO2通入氯水中的反应为：
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故C错误；
D、氨水是弱电解质，在反应中不能拆成离子形式，FeCl3溶液中加入过量氨水的反应为：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学内容来回答，是现在考试的热点，难度不大．
分析：A、氨气是碱性气体，和酸反应生成盐；
B、碳酸钡是难溶的，不能拆成离子形式；
C、氯气能将二氧化硫氧化，硫酸是易溶于水的强酸；
D、氨水是弱电解质，在反应中不能拆成离子形式．
解答：A、氨气是碱性气体，能和盐酸反应生成氯化铵，即NH3+H+=NH4+，故A正确；
B、碳酸钡是难溶的，不能拆成离子形式，碳酸钡与醋酸反应为：BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C、氯气能将二氧化硫氧化，硫酸是易溶于水的强酸，应该拆成离子，所以SO2通入氯水中的反应为：
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故C错误；
D、氨水是弱电解质，在反应中不能拆成离子形式，FeCl3溶液中加入过量氨水的反应为：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学内容来回答，是现在考试的热点，难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
