Question

过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中一般都含有Na₂CO₃，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：                                                。

①            ②       ③        ④          ⑤

（2）装置④的作用是                                           。

（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为                     。

 

Answer 1

【答案】

（9分）

（1） a→g，h→e，f→d，c→b 

（2）检验CO₂是否完全被吸收  

（3）

【解析】

试题分析：（1）过碳酸钠和碳酸钠均能与足量的盐酸反应，放出含有CO₂和O₂的气体，CO₂对O₂体积测量有干扰，因此利用排水量气法收集O₂之前，需要除去CO₂并确认CO₂已经被完全除尽；图中几个装置的作用分别是制气、量液或O₂的体积、排水集O₂、确认是否含有CO₂、除去CO₂，除去并检验CO₂时气体应该长进短出，排水集O₂时应短进长出，因此这套装置的连接顺序为a→g，h→e，f→d，c→b；（2）、见（1）；（3）、先由n=V/V_m求 n(O₂)，再由反应式2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求 n(Na₂CO₄)，然后再由m=n•M求m(Na₂CO₄)，最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度。

考点：考查气体的实验室制取、净化、除杂、收集、量气等操作和原理、物质的量在化学方程式计算中的应用、物质纯度的测定实验等相关知识。