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若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物:①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4,其中正确的是  
A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
D

试题分析：甲烷与氯气在光照的条件下，发生取代反应时总共有五种产物，①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4和氯化氢，因此答案选D
练习册系列答案
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铁钉与炭棒用导线连接后，同时浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能发生的反应是（  ）
A．炭棒上放出氯气B．炭棒附近产生OH－
C．炭棒上放出氧气D．铁钉被氧化
糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析不正确的是（　　）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
下列说法正确的是（　　）
A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用
B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维
C．Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同
D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是______．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为______，滴定终点观察到的现象为______．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①______；②______；③过滤；④______；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是
A．C4H10与C(CH3)4互为同系物
B．正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线
C．丁烷在常温下是气体
D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物
如图所示，将氯气和甲烷的混合气体（体积比为4∶1）装置放在光亮处，可看到的现象有                                 。
在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是                                                  
A．容器内压强不变B．容器内分子总数不变
C．容器内原子总数不变D．容器内发生的反应是取代反应
标准状况下将35 mL某气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到140 mL二氧化碳气体,则该烃的分子式为(　　)。
A．C5H12B．C4H10
C．C3H6D．C3H8

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