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在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做________剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应．

答案：氧化,还原,氧化,还原
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（1）在氧化还原反应中，氧化剂
得到
得到
  电子，发生的反应是
还原
还原
反应；还原剂
失去
失去
电子，发生的反应是
氧化
氧化
反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是
+3
+3
价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子
3
3
mol；铁与盐酸的离子反应方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
还原
还原
剂，发生
氧化
氧化
反应．
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
氧化
氧化
剂，发生
还原
还原
反应．
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为
无色变为紫红色，30秒内不褪色
无色变为紫红色，30秒内不褪色
．
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
72%
72%
．
③下列情况使测定结果一定偏高的是
BD
BD
．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
下列叙述正确的是（　　）
A、在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B、氧化还原反应时，生成游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原C、酸、碱、盐之间的反应一定是非氧化还原反应D、置换反应一定是氧化还原反应
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为______；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为______．
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为______．
③下列情况使测定结果一定偏高的是______．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N
O-3

F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：    ．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是    （用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为    ．
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为    ．
③下列情况使测定结果一定偏高的是    ．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有
F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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