题目内容

下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na2O
B.点燃的镁条在CO2中燃烧,生成氧化镁和碳
C.钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应,且酒精的密度比钠小
D.足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中,加热蒸干得无水MgCl2固体

B

解析试题分析:A、钠在空气中燃烧生成Na2O2,错误;B、点燃的镁条在CO2中燃烧,生成氧化镁和碳,正确;C、金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气,不能保存在酒精中,错误;D、足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中,加热蒸干,由于镁离子水解而得氢氧化镁固体,错误。
考点:考查钠、镁及其化合物的性质。

练习册系列答案
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为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)A中发生反应的化学方程式为                              
(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是          
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl2>Fe3+>SO2的是        (填“甲”“乙”“丙”)。

 
 过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
过程Ⅵ  B溶液中含有的离子

    有Fe3+无Fe2+
有SO42-

  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-

    有Fe3+无Fe2+
           有Fe2+
 
(4)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:

① 溶液E和F分别为                    
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因            
                                                

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