题目内容

某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的

A．a倍

B．（1-a）倍

C．（1+a）倍

D．2a倍

解析:

设HA的溶液的体积为1L，含HA物质的量为1mol

HAH+ +A-

起始时物质的量(mol)1 0 0

电离的物质的量(mol)α α α

平衡时物质的量(mol)1-α α α 总1+α

可知达平衡时H+、A-和未电离的HA分子总物质的量为(1＋α)mol，即为阿伏加德罗常数的(1＋α)倍。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

室温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸(HA)的电离度为1％，则下列说法正确的是
[　　]
A．	向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
B．	加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的C(H⁺)＝C(OH^－)
C．	加入等体积0.005mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．	加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，C(A^－)＝0.01 mol·L^－1

某温度下，某一元弱酸HA的电离平衡常数为2×10^－5，求：

(1)0.1 mol/L的HA电离出c(H⁺)是多少？

(2)0.05 mol/L的HA溶液中HA的转化率是多少？

室温时，0.01 mol·L^-1某一元弱酸(HA)的电离度为1％，则下列说法正确的是

室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸(HA)的电离度为1％，则下列说法正确的是