题目内容
【题目】反应
在5L的密闭容器中进行，0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
A.容器中D的物质的量至少为0.45mol
B.0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
【答案】A
【解析】
A. 0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol，则根据方程式可知0～30s内一定同时生成0.45mol D，由于不能确定反应前D的物质的量，因此容器中D的物质的量至少为0.45mol，故A正确；
B. 0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式可知一定同时消耗0.30mol A，则A的平均反应速率是
，故B错误；
C. 由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4:5:4:6，故C错误；
D. 根据题给信息可知，A作为反应物，不断反应，容器中A的物质的量一定减少0.30mol，故D错误；
故选A。
【题目】（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。
①T1______T2 ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1________P2, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气 | B．向容器中再充入一定量H2 |
C．改变反应的催化剂 | D．液化生成物分离出氨 |
④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知293K时下列物质的溶度积
单位已省略
：
| Ag2SO4 | FeS | CuS | Ag2S |
| 1.2×10-5 | 6.3×10-18 | 8.5×10-45 | 6.3×10-50 |
下列说法正确的是
A.相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：
B.向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：
C.浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D.向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变
