题目内容

下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（　　）
A．受热时，Na2CO3比NaHCO3容易分解
B．NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名小苏打
C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红
D．Na2CO3和NaHCO3各1mol分别与过量盐酸充分反应．产生CO2的质量不同
A．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名苏打或纯碱，故B错误；
C．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红，故C正确；
D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（   ）
A．投入的Na、K物质的量一定相等B．曲线a对应的反应使用了催化剂
C．曲线a代表Na的反应，曲线b代表KD．两反应中盐酸必须是足量的
标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V(B)="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为     mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是     mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V(A)的取值
V(A)=0
0<V(A)<150
V(A)=150
150<V(A)<300
溶质的成分
①
②
③
④
  （3）取V(A)="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是          。
如图所示，将甲．乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）．
实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质
10.3gNa2CO3粉末3mL稀HCl
20.3gNaHCO3粉末3mL稀HCl
30.8gNa2O2粉末3mlH2O
（1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均
______（填“向外”．“向内”或“不”）移动．活塞移动较快的是______（填“实验1”或“实验2”）．
（2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速______（填“向外”．“向内”或“不”）移动．反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应．
②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：
操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，______．现象：______．
③旋转甲．乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显______色，写出实验3发生反应的化学方程式：______．
实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是______．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者中热稳定性强的物质是______（填化学式），另一种物质受热分解的化学方程式是______．
结合如图所示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯．该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
（2）若某Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法为______；若某NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的化学方程式为______．
ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（　　）
A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大
如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______，棉花能着火燃烧说明该反应特点是______．
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
①生成的CO2气体体积（标准状况下）
②原混合物中碳酸钠的质量分数．
下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

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