题目内容

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为(　　)?
A．1∶1B．1∶2
C．1∶3D．2∶1
B?
由题意可知CH4、O2、Na2O2均无剩余。?
将CH4+2O2CO2+2H2O　①×2?
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　②?
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2　③×2?
合并得：O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH
练习册系列答案
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27.0 g水中含有的水分子数为_______________。若1.0 g H2O中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为____________________。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                        
A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
B．1mol Na2O2与足量H2O 反应转移的电子数NA
C．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
D．4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
X2气体和Y2气体共100ml，通过光照使它们充分反应，恢复原状况时发现体积仍是100ml，则（  ）
A．X2气体过量B．X2和Y2的体积均为50ml
C．产物是气态双原子分子D．无法判断
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是              （ ）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
下列说法中，正确的是……（  ）
A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况
B．在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L
C．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，它在标准状况下的体积一定为22.4L
D．在标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积不一定是约22.4L
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为______mol．
（2）甲室中气体的质量为______g．
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为______，质量比为______．
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“______”处（填数字）．
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）          
A．标准状况下，1 LH2O所含分子数为1/22.4NA
B．常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
A．Cl2B．CO
C．CO2D．N2

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