题目内容

27.0 g水中含有的水分子数为_______________。若1.0 g H2O中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为____________________。
9.03×1023  18n mol-1
(1)n(H2O)=="1.50" mol
N(H2O)=n(H2O)·NA="1.50" mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1023
(2)由n=得：NA=,则：
NA=="18n" mol-1
练习册系列答案
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设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22．4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．1NA
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．6.4 g金属铜与硫反应时失去的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2混合所得气体中氮原子数目为0.1NA
C．在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为NA
D．32 g氧气所含的原子数目为NA
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4中含N—H键数目为
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为(　　)?
A．1∶1B．1∶2
C．1∶3D．2∶1
两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（   ）
A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
设为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　）
A．质子总数为5的重水（）是0.5mol
B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2
C．2.4g Mg与过量盐酸反应，失去的电子数目为0.2
D．6g所含的共价键的数目为0.2
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                    （   ）
A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B．分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子
C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA
D．常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

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