题目内容
【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（ ）
A. 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e===Fe
B. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol·L1
C. 电池充电时，Cl从a极穿过选择性透过膜移向b极
D. 电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e===Cr2+
【答案】D
【解析】
A.电池放电时，是原电池的工作原理，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，A错误；
B.放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，B错误；
C.电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，C错误；
D.充电时是电解池工作原理，b电极连接电源的负极，作阴极，阴极发生得电子的还原反应，所以b电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1
①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。
③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。
甲 | 乙 |
0.2mol NO2 | 0.1mol NO2 |
0.4mol CO | 0.2mol CO |
（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气 | 气体（10mol） | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | a |
①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为________。
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是______________________。
