题目内容
已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
1. 写出下列元素的名称：A ，B
2. 写出D元素的原子结构示意图 ，C元素在周期表中的位置 。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
（本题共11分，前3小题每个问题各1分，第4小题各个方程式2分）
1、A
钠 ，B 氧 2、 
，
第三周期ⅥA族
3、
( 或
) 、 
、 
4、
、
（不注明浓、不写明条件、不配平均不给分）
【解析】
试题分析：（1）A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30，所以A是Na，B是O。又因为原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S。D和E可形成4核10电子分子，因此D是N，E是H。
（2）氮元素的原子序数是7，其原子结构示意图为
；S的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。
（3）H和O可以形成水和双氧水，都是共价化合物，其电子式分别是
、
；A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是
；D、E形成的化合物是氨气，含有极性键，电子式是
。
（4）C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，浓硫酸具有氧化性，和铜反应的方程式是2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑；D的最高价氧化物对应水化物是硝酸，硝酸也具有氧化性，和铜反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。
考点：考查元素周期表的结构和电子式及方程式的有关书写
点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可。
ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
→
