题目内容

【题目】以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+

B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O

C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D.Al片上有气泡产生

【答案】B

【解析】

A、镁和氢氧化钠不能发生氧化还原反应，而铝能反应，所以在原电池中，铝作负极，电极反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，A错误；

B、Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O，B正确；

C、铝是负极，镁是正极，电子从负极流向正极，即电子从Al电极沿导线流向Mg电极，C错误；

D、Mg作正极，正极上生成氢气，即Mg片有气泡生成，D错误；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学与生活密切相关．

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是

B=11

Al=27.4

？=68(甲)

C=12

Si=28

？=70(乙)

N=14

P=31

As=75

O=16

S=32

Se=79.4

F=19

Cl=35.5

Br=80

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半径比较：甲乙

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于

D.推测乙可以用作半导体材料

【题目】阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）在常温，1.01×105Pa时，48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为____________________________，甲中的阳离子向 _______ 极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作____极，乙中正极电极反应式为____________________________

（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。

（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

已知25℃时： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1

C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1

H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1

试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝____________kJmol-1。

【题目】如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题：

(1)若X、Y是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，在X极附近观察到的现象是______________________________；Y电极上的电极反应式是 ___________________，电解NaCl溶液的离子方程式是________________________________。

(2)若要在铜制品上镀Ag，则电解质溶液a可为___________________，Y电极反应式为_________________________________。

(3)若上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式_________________，电池工作过程中，正极附近的pH将______（填“增大、减小或不变”）。

【题目】试判断C5H12O的同分异构体的种数（　　）

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

( )

A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大D.可能a > d

【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 气体的总物质的量

【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C. 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网