题目内容
【题目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ） 
A.非金属性：Z＜T＜X
B.R与Q原子核外电子数相差26
C.气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T
【答案】B
【解析】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，
A．同周期随原子序数增大，主族元素非金属性增强，Z为稀有气体Ar，化学性质稳定，故非金属性Ar＜S＜cl，故A错误；
B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C错误；
D．非金属性X＜T，故最高价氧化物的水化物的酸性：X＜T，故D错误，
故选B．
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