题目内容
【题目】（6分）“嫦娥三号”卫星于2013年12月2日1时30分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）又知H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。
【答案】（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g） ΔH＝－641.63 kJ/mol；（2）408.8；（3）对环境无污染。
【解析】
试题分析：（1）反应方程式为N2H4＋2H2O2=N2＋H2O，因此消耗1mol肼放出的能量为256.652/0.4kJ=641.63kJ，则热化学反应方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g） ΔH＝－641.63 kJ/mol；（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g） ΔH＝－641.63 kJ/mol ①，H2O(g)=H2O(l）△H=－44kJ·mol－1 ②，①＋4×②，得出 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l） ΔH＝－817.63 kJ/mol，因此消耗16g肼放出的热量为16×817.63/32kJ=408.815kJ；（3）产生的气体，对环境无污染。
