题目内容
【题目】氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰.在反应中,破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ,形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ.下列说法正确的是( )
A.2Q1+Q2>4Q3
B.Q1+Q2<Q3
C.1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
D.1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
【答案】C
【解析】
试题分析:化学反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量,化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能,放热反应的△H<0,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,据此计算.
解:破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ,则H﹣H键能为Q1kJ/mol,破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ,则O═O键键能为Q2kJ/mol,
形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ,则H﹣O键能为Q3kJ/mol,
反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=(2Q1+Q2﹣4Q3)KJ/mol,
由于氢气在氧气中燃烧,反应热△H<0,即(2Q1+Q2﹣4Q3)<0,所以2Q1+Q2<4Q3,
放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,即1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量;
故选C.
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【题目】将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 | 有蓝色沉淀 |
【题目】下列有关实验的操作正确的是( )
实验 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯,后移出导管 |
C. | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 |