题目内容
【题目】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径（10-10m） | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 0.53 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 | 0.64 |
最高价态 | +1 | +1 | —— | +1 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | —— |
最低价态 | —— | —— | －2 | -1 | -4 | －3 | －1 | —— | －3 | －1 |
试回答下列问题：(用对应的元素符号或物质的化学式表示)
（1）写出⑧的原子结构示意图：________；
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______、____；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是___________。
（4）以上10种元素的原子中，还原性最强的是__________（元素符号）。
（5）③、⑦、①、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为___________。
【答案】
CCl4 PCl3 第三周期第VIA族 K r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)
【解析】
主族元素的最高正价=最外层电子数=族序数（O、F无正价），主族元素的最低负价的绝对值=8-最外层电子数；同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，①Na、②Li、④H、 ⑧ K；⑦Cl、⑩F；⑥P、⑨N；同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③O、⑤C；
结论：①Na ②Li ③O ④H ⑤C ⑥P ⑦Cl ⑧K ⑨N ⑩F。
（1）⑧为K，原子结构示意图：
；
答案：
（2）上述⑤C 、⑥P、 ⑦Cl元素中某2种元素形成的化合物中，要想满足最外层为8电子稳定结构，只要符合：化合价的绝对值+最外层电子数=8即可，因此物质可能是CCl4、PCl3；
答案：CCl4 PCl3
（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族；
答案：第三周期，第ⅥA族
（4）金属性越强，失电子能力越强，同一主族从上到下金属性增强，锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，还原性最强的的是K；
答案：K
（5）电子层越多半径越大，r(Cl-)半径最大；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)。
答案： r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)
