Question

已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂ ①
C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ/mol  ③
下列说法正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂
• B、金刚石比石墨稳定
• C、△H₃=△H₁-△H₂
• D、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

Answer 1

分析：A、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，反应放热焓变为负值比较大小；
B、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨；
C、依据盖斯定律计算得到焓变关系；
D、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应．

解答：解：A、C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂ ②
C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ/mol ③
依据热化学方程式分析可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，反应放热焓变为负值，△H₁＜△H₂，故A错误；
B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ/mol，金刚石能量高于石墨，石墨稳定，故B错误；
C、C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂ ②
C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ/mol ③
依据盖斯定律②-①得到，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ/mol，△H₃=△H₂-△H₁，故C错误；
D、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．