题目内容

【题目】碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含TeBiSiS等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下:

已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水.回答下列问题:

(1)浸出液中碲以TeO2+存在,步骤①加入Na2SO3进行还原,反应的离子方程式为________Na2SO3的实际用量比理论用量偏多,其主要原因是________

(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时,加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________

(3)粗碲中仍含有硅元素,净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素,硅元素将以________(填化学式)形式被除去。

(4)步骤③,将Na2TeO3转化为TeO2,反应的离子方程式是________

(5)电解时,精碲在______极析出,电解产物中可循环使用的是________

【答案】TeO2+2SO32-H2OTe↓2SO42-2H+ Na2SO3与盐酸反应产生SO2 (或与浸出液中其他氧化性物质反应) 量筒和烧杯 34 CaSiO3 TeO32-2H+TeO2H2O NaOH

【解析】

(1) 碲以TeO2+存在,步骤①加入Na2SO3进行还原,发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子,并用电荷守恒配平;浸泡时,用HClNaClO3过量,加入亚硫酸钠时会发生化学反应;

(2) 实验室配制王水时,量取盐酸、硝酸的体积用量筒,配制时在烧杯中,搅拌使用玻璃棒;王水溶解粗碲时,反应的离子方程式为3Te+4H++4NO3-=3TeO2+4NO↑+2 H2O

(3)粗碲中仍含有硅元素,且以硅酸根离子的形式存在;

(4)步骤③,通过调节pH,将Na2TeO3转化为TeO2

(5) TeO2是两性氧化物,加入NaOH时,以TeO32-形式存在,电解时,Te的化合价降低,得电子生成氢氧根离子、Te

(1) 碲以TeO2+存在,步骤①加入Na2SO3进行还原,发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子,并用电荷守恒配平,离子方程式为TeO2+2SO32-H2OTe↓2SO42-2H+;浸泡时,用HClNaClO3过量,加入亚硫酸钠时会发生化学反应,导致Na2SO3的实际用量比理论用量偏多;

(2) 实验室配制王水时,量取盐酸、硝酸的体积用量筒,配制时在烧杯中,搅拌使用玻璃棒;王水溶解粗碲时,反应的离子方程式为3Te+4H++4NO3-=3TeO2+4NO↑+2 H2O,碲粉与生成的NO的物质的量之比为34

(3)粗碲中仍含有硅元素,且以硅酸根离子的形式存在,加入CaCl2溶液时可生成硅酸钙沉淀;

(4)步骤③,通过调节pH,将Na2TeO3转化为TeO2,反应的离子方程式为TeO32-2H+TeO2H2O

(5) TeO2是两性氧化物,加入NaOH时,以TeO32-形式存在,电解时,Te的化合价降低,得电子,则在阴极产生;同时生成氢氧根离子,则可循环使用物质为NaOH

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cHFHClHBrHI的还原性的依次增强 dF2Cl2Br2I2H2化合由难变易

(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图:

①氧化时,可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化,反应的离子方程式为:_________

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、__________________

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+Fe2+Ca2+SO42等杂质,“除杂”所需试剂有:①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液.试剂的添加顺序为_________

为使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32)应不小于_________mol/L[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]

(4)目前,利用食盐制取纯碱主要有氨碱法和“联合制碱法两种工艺

①能析出 NaHCO3的原因是_________

氨碱法是在滤液中加入_________产生NH3,循环使用,但产生大量的度弃物CaCl2联合制碱法是在滤液中继续通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________

③常温下,向饱和食盐水中通入NH3CO2,当(HCO3)=c(NH4+)时,溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=)

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