题目内容

【题目】下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是

①HC1比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成s ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

【答案】C

【解析】比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断：对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强。故 ①②③④均可说明氯元素比硫元素非金属性强，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强，故正确答案为C

练习册系列答案
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【题目】下列物质的分类正确的是

A. NO2——酸性氧化物 B. 液氯——非电解质

C. 小苏打——酸式盐 D. 纯碱——碱

【题目】有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 （ ）

A. ①④⑤⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

【题目】用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是

A. 给反应体系适当加热 B. 向反应体系中加水稀释 C. 加入少量氧化铜固体 D. 加压

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A. 氧化性：Cu2+＞Fe2+ B. 酸性：HI＞HCl

C. 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键 D. 碱性：NaOH＞Al(OH)3

【题目】如图所示是Zn（原子量为65）和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（　　）

①Zn为负极，Cu为正极 ②Cu极上有气泡产生

③阳离子移向Zn极 ④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极

⑤该装置能将电能转化为化学能

⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻32.5g

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

【题目】下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（　　）

A. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） B. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

C. 4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s） D. HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

【题目】碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 ( )

A. 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去

B. 碱金属在常温下易被氧化

C. 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低

D. 碱金属原子的核电荷数比较小

【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。

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