题目内容

【题目】用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是

A. 给反应体系适当加热 B. 向反应体系中加水稀释 C. 加入少量氧化铜固体 D. 加压

【答案】A

【解析】A、加热升温可以提高反应速率，氢气的量不变，A正确。B、加水稀释。硫酸农度减小，减小反应物农度，反应速率降低，氢气的量不变，B错误。C、加入少量氧化铜固体，氧化铜与硫酸反应，消耗部分氢离子，氢气的量减小，C错误。D、铁和稀硫酸分别为固体和液体，加压对固体和液体的反应速率无影响，只对气体才有影响，D错误。正确答案为A

练习册系列答案
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【题目】常温下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：

根据实验结果，下列有关原溶液的说法正确的是

A. 溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等

B. 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C. 溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种

D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

【题目】下列说法错误的是

A. 甘油、植物油都可作溴水的萃取剂

B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料

C. 棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物

D. 蔗糖、麦芽糖可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别

【题目】垃圾资源化的方法是 （ ）

A. 填埋 B. 焚烧 C. 堆肥 D. 分类回收

【题目】金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（ ）

A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂

【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是

A. 此物质属于芳香烃，是苯的同系物

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 常温下此分子为气态

D. 分子式为C25H20

【题目】下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是

①HC1比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成s ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

【题目】（13分）锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。

（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN 溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：

①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。

②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。

（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。

请完成下列问题：

①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；

②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。 (若不存在，则不必回答第(2)问)

【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为

A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 10：1

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