题目内容
（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
| A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] |
| B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] |
| C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] |
| D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] |
（1）13 （2）＜ NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋ （3）C （4）＜
解析试题分析：（1）求溶液的pH，就是求溶液中氢离子浓度的负对数，25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的氢氧根离子浓度为
，那么氢离子浓度就为
，所以其pH＝13 （2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此其pH＜7，可以用以下方程式表示： NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ （3）上述两种溶液等体积混合后，得到等物质的量的氨水和氯化钠，因此有C；（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1＝；0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2＝，，则C1＜C2。
考点：考查溶液的酸碱性。
练习册系列答案
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HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
H＋＋H2PO3—。
某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗NaOH标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。
（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
| 组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
| 甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
| 乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
| 丙 | c（NH3·H2O）="A" mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示） 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）