Question

【题目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

A. a=12

B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3

Answer 1

【答案】D

【解析】根据图示，滴加25mL 0.1mol/L盐酸时pH=pOH=6.5，可知，0.1mol/LMOH溶液的pOH=2，则PH=11，故A错误；0.1mol/LMOH溶液的pOH=2，可知MOH是弱碱，盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性，pH<6.5，故B错误；滴人盐酸体积达26.0mL时溶液中的溶质是MCl、MOH，且MCl>MOH，溶液呈酸性，MCl水解>MOH电离，所以c(MOH)> c(H+)>c(OH-)，故C错误；t℃时，MOH的Kb= ，故D正确。